হাইজ্রোজেন পরমাণুর চতুর্থ শক্তিস্তর থেকে তৃতীয় শক্তিস্তরে আগত ইলেকট্রনের বিকিরিত শক্তির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য কত?

Created: 4 years ago | Updated: 1 year ago

Updated: 1 year ago

ক

$1.875 m m$
খ

$1.875 μ m$
গ

$1.875 A °$
ঘ

$1.875 n m$
ঙ

$1.875 p m$

1.1k

ব্যাখ্যাঃ

1.875 nm।

হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য, শক্তিস্তরের মধ্যে শক্তির পার্থক্য হল:

E_n = -13.6 eV / n^2

যেখানে:

n হল শক্তিস্তরের সংখ্যা

এই সমস্যায়, আমরা জানি যে:

n_i = 4
n_f = 3

সুতরাং, শক্তির পার্থক্য হল:

E_i - E_f = -13.6 eV / 4^2 - (-13.6 eV / 3^2)

E_i - E_f = 2.176 eV

এই শক্তির পার্থক্যটি একটি ফোটনের তরঙ্গদৈর্ঘ্যের সাথে সম্পর্কিত:

E = h * f

f = E / h

f = 2.176 eV / 6.626 x 10^-34 J * s

f = 3.43 x 10^15 Hz

λ = c / f

λ = 3 x 10^8 m/s / 3.43 x 10^15 Hz

λ = 1.875 nm

অতএব, হাইড্রোজেন পরমাণুর চতুর্থ শক্তিস্তর থেকে তৃতীয় শক্তিস্তরে আগত ইলেকট্রনের বিকিরিত শক্তির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য হল 1.875 nm।

Sakib Uddin Rony

2 years ago

MCQ: 116

Practice

বোর পরমাণু মডেল থেকে হাইড্রোজেনের পারমাণবিক বর্ণালির ব্যাখ্যা

পাতন বা সাধারণ পাতন:

পাতন হল একটি শুদ্ধিকরণ প্রক্রিয়া যেখানে একটি মিশ্রণ থেকে বিভিন্ন তরল পদার্থকে তাদের উষ্ণতা ভিন্নতার উপর ভিত্তি করে পৃথক করা হয়। এই প্রক্রিয়ায় মিশ্রণকে উত্তপ্ত করা হয়, যার ফলে বাষ্পীভূত হওয়া পদার্থগুলোকে একটি কনডেন্সারের মাধ্যমে তরলে পরিণত করে আলাদা করা হয়।

পাতনের মূলনীতি

পাতনের মূলনীতি হল বিভিন্ন তরল পদার্থের বাষ্পচাপের ভিন্নতা। উচ্চ বাষ্পচাপ বিশিষ্ট পদার্থ আগে বাষ্পীভূত হয় এবং কম বাষ্পচাপ বিশিষ্ট পদার্থ পরে বাষ্পীভূত হয়। এই বাষ্পকে ঠান্ডা করে তরলে পরিণত করা হয়, যাকে কনডেনসেট বলা হয়।

পাতনের প্রধান ধাপসমূহ:

উত্তপ্তকরণ: মিশ্রণটি একটি ফ্লাস্কে রাখা হয় এবং উত্তপ্ত করা হয়। উত্তাপের কারণে মিশ্রণের সবচেয়ে কম ফুটনাঙ্কযুক্ত পদার্থটি বাষ্পে পরিণত হয়।
বাষ্পীকরণ: মিশ্রণের মধ্যে যে পদার্থটি কম তাপমাত্রায় বাষ্পে পরিণত হয়, সেটি একটি পাতন টাওয়ার বা কনডেনসারের মধ্য দিয়ে যায়।
কনডেনসেশন (ঘনীভবন): বাষ্পিত পদার্থটি ঠান্ডা করা হয়, ফলে তা আবার তরলে পরিণত হয়।
সংগ্রহ: পুনরায় তরল হওয়া পদার্থটি আলাদা পাত্রে সংগ্রহ করা হয়।

সাধারণ পাতনের বৈশিষ্ট্য:

সাধারণ পাতন মূলত এমন মিশ্রণের জন্য কার্যকর যেখানে উপাদানগুলোর ফুটনাঙ্কের পার্থক্য অনেক বেশি থাকে।
একাধিক ধাপে একের পর এক কম ফুটনাঙ্কের পদার্থকে পৃথক করা হয়।
এটি সাধারণত বিশুদ্ধ পদার্থের প্রয়োজনীয়তা বা দ্রবীভূত পদার্থ পৃথক করার জন্য ব্যবহৃত হয়।

পাতনের ধরন

সাধারণ পাতন: এই পদ্ধতিতে মিশ্রণকে একবার উত্তপ্ত করা হয় এবং বাষ্পকে একবারই কনডেন্স করা হয়।
আংশিক পাতন: এই পদ্ধতিতে মিশ্রণকে বারবার উত্তপ্ত করা হয় এবং বাষ্পকে বারবার কনডেন্স করা হয়। এতে মিশ্রণের বিভিন্ন উপাদানকে আরও ভালোভাবে পৃথক করা যায়।
ভ্যাকুয়াম পাতন: এই পদ্ধতিতে একটি ভ্যাকুয়াম চেম্বারে পাতন করা হয়। এতে কম তাপমাত্রায় পদার্থকে বাষ্পীভূত করা যায়।

পাতনের ব্যবহার

শুদ্ধিকরণ: পাতন পদ্ধতি দ্বারা বিভিন্ন তরল পদার্থকে শুদ্ধ করা হয়।
অপরিশোধিত তেল শোধন: কাঁচা তেলকে শোধন করে বিভিন্ন পেট্রোলিয়াম পণ্য তৈরি করা হয়।
পরিশোধিত পানি তৈরি: পানিকে পাতন পদ্ধতি দ্বারা শুদ্ধ করে পরিশোধিত পানি তৈরি করা হয়।
সুগন্ধি তেল নিষ্কাশন: বিভিন্ন উদ্ভিদ থেকে সুগন্ধি তেল নিষ্কাশন করতে পাতন পদ্ধতি ব্যবহৃত হয়।

পাতনের যন্ত্রপাতি

ফ্লাস্ক: মিশ্রণকে উত্তপ্ত করার জন্য ফ্লাস্ক ব্যবহৃত হয়।
কনডেন্সার: বাষ্পকে তরলে পরিণত করার জন্য কনডেন্সার ব্যবহৃত হয়।
আংশিক কলাম: আংশিক পাতনের জন্য আংশিক কলাম ব্যবহৃত হয়।
গ্রাহক পাত্র: কনডেনসেটকে সংগ্রহ করার জন্য গ্রাহক পাত্র ব্যবহৃত হয়।

সাধারণ পাতনের সীমাবদ্ধতা:

ফুটনাঙ্কের পার্থক্য কম হলে সাধারণ পাতন কার্যকর নয়। এর পরিবর্তে ফ্র্যাকশনাল (ভগ্নাংশ) পাতন প্রয়োজন হয়।
একাধিক পদার্থের মিশ্রণে পৃথক পৃথক পদার্থকে সম্পূর্ণভাবে আলাদা করা সব সময় সম্ভব নয়।

Notification